Question

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 氨水中，c（NH₄⁺）=c（OH^-）=0.1 mol•L^-1
• B． NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． Na₂SO₄溶液中，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． Na₂SO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，結合電荷守恒分析；
B．銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子濃度減小；
C．硫酸鈉溶液為中性溶液，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）；
D．根據亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，結合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＜c（OH^-）＜0.1 mol•L^-1，故A錯誤；
B．NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．Na₂SO₄溶液顯示，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），溶液溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．根據亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應用，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．