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5．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用圖1裝置制取金屬鐵
B．用圖2裝置稱量NaOH固體
C．用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
D．用圖4裝置制取氨氣

分析 A．鋁能與三氧化二鐵反應得到鐵；
B．左物右碼；
C．CuCl2在加熱時水解生成氫氧化銅；
D．氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨．

解答 解：A．鎂燃燒提供的高溫可引發反應，鋁能與三氧化二鐵反應得到鐵，故A正確；
B．稱量時左物右碼，故B錯誤；
C．CuCl2在加熱時水解生成氫氧化銅，不能直接用蒸發的方法制備，故C錯誤；
D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、稱量等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得．取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應，實際反應后固體質量變為6.840g，則固體中Li3N的質量是6.656g（保留三位小數，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分攪拌，完全反應后，冷卻到20℃，產生的NH3折算成標準狀況下的體積是11.2L．過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20℃時LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小數，LiOH的式量：23.94．寫出計算過程）
鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備．
（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應中產生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式，寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800℃時充分反應，計算產物氣體中CO2的體積分數．（保留三位小數，已知空氣組成：N2體積分數0.79，O2體積分數0.21）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol•L-1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于羥基的說法正確的是（　　）
A．羥基可以電離成H+和O2-B．1mol羥基共有9mol電子
C．與氫氧根離子是類別異構D．羥基只存在于分子晶體中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路（已知發生的反應為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g．下列關于原廢液及其形成的判斷正確的是（　　）
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．該絕緣板腐蝕后質量減少0.384g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸鈉溶液
C．只有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（非玻璃儀器任選），用pH=1的鹽酸無法配制100mLpH=2的鹽酸
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“優先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽極首先發生的電極反應式是2I--2e-=I2．
（3）已知常溫下一些電解質的相關數據如表：
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發生反應的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：
 ⅠⅡⅢⅣ
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據表中的數據分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有（用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．乙烷與氯氣的取代反應，乙烯與氯代烴的加成反應，均可用于制取1-氯乙烷×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于化學反應速率的說法中正確的是（　　）
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示
B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相對的
C．化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率

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