Question

17．“優先反應思想”是一條重要的化學學科思想．根據所學知識及題目提供的相關數據，回答下列問題：
（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe³⁺，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現象取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽極首先發生的電極反應式是2I^--2e^-=I₂．
（3）已知常溫下一些電解質的相關數據如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	HClO	Ka=2.95×10-8
	Ka2=5.61×10-11	AgCl	Ksp=1.77×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10-12

①向等物質的量濃度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發生反應的離子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
②向濃度均為0.010mol•L^-1的NaCl、Na₂CrO₄組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L^-1AgNO₃溶液，首先生成的沉淀其化學式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數據：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液體積/mL	100	100	100	100
加入粉末質量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末質量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根據表中的數據可求出粉末中鐵、銅的物質的量之比為1：1．
②根據表中的數據分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有（用離子符號表示）Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，氯氣會將亞鐵離子和溴離子氧化；鐵離子的檢驗用硫氰化鉀溶液；
（2）根據電解池中陰離子的放電順序結合電極反應式來書寫；
（3）①弱酸的酸性越弱，其酸根越易結合氫離子；
②析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{-}）}}$，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀；
（4）2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，先是金屬鐵和氯化鐵之間的反應，金屬鐵消耗完畢后，是金屬銅和氯化鐵之間的反應，根據提供數據結合金屬的反應先后順序來回答判斷．

解答 解：（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，氯氣會將亞鐵離子和溴離子氧化，產物分別是鐵離子和溴單質，鐵離子在溶液中呈現淺黃色，所以使溶液變黃的微粒鐵離子的是鐵離子，檢驗鐵離子可以用硫氰化鉀溶液，溶液會變紅色，故答案為：Fe³⁺；取適量反應后的溶液滴加KSCN溶液變紅；
（2）電解池中陰離子的放電順序：碘離子＞溴離子＞氯離子，陽極首先發生反應的是碘離子，反應的電極反應式是：2I^--2e^-=I₂；故答案為：2I^--2e^-=I₂；
（3）①弱酸的酸性越弱，其酸根越易結合氫離子，根據表中數據，平衡常數越小，對應弱酸的酸性越弱，越易結合氫離子，所以等物質的量濃度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發生反應的離子方程式是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
②析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$=3×10^-5，氯離子和鉻酸根離子的濃度是相等的，c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl^-＞CrO₄^2-，故答案為：AgCl；
（4）①根據后三組數據可以看出，多加入金屬的質量和多剩余金屬的質量之比是一定值，所以最后應該是金屬鐵完全消耗，金屬銅剩余，鐵離子完全反應的情況，所以粉末中鐵、銅的物質的量相等，物質的量之比為1：1，故答案為：1：1；
②加入金屬鐵和金屬銅，沒有金屬剩余，金屬鐵和氯化鐵反應一定會產生亞鐵離子，銅和鐵離子之間反應一定會生成銅離子和亞鐵離子，根據第二組數據，加入金屬混合物6.6g，剩余金屬是0.64g，所以加入3g金屬時，鐵離子還會剩余，故Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

點評 本題綜合考查學生混合物組成的計算、電解池的工作原理、沉淀溶解平衡的計算等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．