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2.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器.關于B4C的推斷正確的是(  )
A.B4C是一種分子晶體B.B4C是該物質的分子式
C.B4C是一種原子晶體D.電子式為:

分析 從B4C的用途推算其物理性質,進而可確定晶體類型為原子晶體,原子晶體的組成微粒是原子,不含分子,B4C中C和B形成四對共用電子.

解答 解:A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器,表現了B4C具有硬度大、熔點高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點低,故A錯誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,故B錯誤;
C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器,表現了B4C具有硬度大、熔點高的特性,說明其屬于原子晶體,故C正確;
D.原子晶體中原子間以共價鍵相結合,B4C中C和B形成四對共用電子,電子式為,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查晶體類型的判斷,題目難度不大,注意物質組成元素以及晶體類型與性質之間的關系.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關說法中錯誤的是(  )
A.用NaOH溶液滴定醋酸時,可用酚酞試液作指示劑
B.花生油、菜子油漕油等水解時可得到一種共同的產物
C.NH3+HCl=NH4Cl能自發進行,其△H一定小于零
D.甲烷和氯氣反應與苯和硝酸反應的反應類型不同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+,NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現取X溶液進行連續實驗,實驗過程及產物如下:下列說法正確的是(  )
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C.溶液E和氣體F不能發生化學反應
D.X中不能確定的離子是 A13+和C1-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是(Cu-64  O-32)(  )
A.1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個數為2NA
B.標準狀況下,2.24L苯所含的分子總數目為0.1NA
C.32gO2和32g O3中所含的原子數都是2NA
D.6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉移的電子數是0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.化學與社會、生產、生活緊密相關,下列說法正確的是(  )
A.綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理
B.自來水可用氯氣來殺菌消毒.說明氯氣無毒
C.純堿可用于生產普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將下列物質分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是(  )
A.Na2SO3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.下列物質為常見有機物:
1甲苯      ②1,3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空:
(1)既能使溴水因發生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②(填編號);
(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是④(填編號),寫出該反應產物之一與硝酸酯化的化學方程式
(3)已知:環己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到:

實驗證明,下列反應中,反應物分子的環外雙鍵比環內雙鍵更容易被氧化:

現僅以1,3-丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環己烷:

(a)寫出結構簡式:A;B
(b)加氫后產物與甲基環己烷互為同系物的是A
(c)1mol A與1mol HBr加成可以得到4種產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.鋰因其重要的用途,被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”.
(1)Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取4.164g 鋰在N2中燃燒,理論上生成Li3N6.964g;因部分金屬Li沒有反應,實際反應后固體質量變為6.840g,則固體中Li3N的質量是6.656g(保留三位小數,Li3N的式量:34.82)
(2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑.取17.41g純凈Li3N,加入100g水,充分攪拌,完全反應后,冷卻到20℃,產生的NH3折算成標準狀況下的體積是11.2L.過濾沉淀、洗滌、晾干,得到LiOH固體26.56g,計算20℃時LiOH的溶解度12.8g.(保留1位小數,LiOH的式量:23.94.寫出計算過程)
鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備.
(3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反應后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g;過濾,向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,經測定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+有1mol;反應中產生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學式,寫出制備堿式碳酸鈷反應的化學方程式.
(4)Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600~800℃,可制得LiCoO2,已知:
3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1:1混合固體,空氣過量70%,800℃時充分反應,計算產物氣體中CO2的體積分數.(保留三位小數,已知空氣組成:N2體積分數0.79,O2體積分數0.21)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中,粒子的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol•L-1
B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-
C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+
D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3

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