Question

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 
(2)該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(　　)
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
D.c(CO₂)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O),試判斷此時的溫度為　　　 ℃。 

Answer 1

(1)  (2)吸熱　(3) BC　(4)830

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出
(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)混合物中CO或水蒸氣的濃度越大,即升溫,平衡向右移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
(3)該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變,與平衡與否無關(guān)。
(4)當(dāng)c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)時,K=1,此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830 ℃。