Question

已知：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24

 
下列說法正確的是（  ）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH₃OH的濃度為0.08 mol·L^－1
A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥

Answer 1

B

因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數減小，①錯；根據表格數據可知，反應轉化生成的CH₃OCH₃、H₂O濃度均為1.24 mol·L^－1，此時CH₃OH的濃度為0.8 mol·L^－1，根據Q_c＝，將各物質的濃度代入可得，Q_c＝2.4＜400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數計算可知平衡時c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L，②對；生成CH₃OCH₃的物質的量為1.6 mol，根據方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol^－1＝40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，相當于增大壓強，平衡不移動，CH₃OH的轉化率不變，④錯；根據②可知，達到平衡時CH₃OH的濃度為0.8 mol·L^－1－0.72 mol·L^－1＝0.08 mol·L^－1，⑥對。