Question

在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

(1)上圖表示NO₂的濃度變化的曲線是　　　　。用O₂表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 
(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是　　　　。 
a.v(NO₂)=2v(O₂)          　　b.容器內壓強保持不變
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)       　　d.容器內密度保持不變

Answer 1

(1)b　1.5×10^-3 mol·L^-1·s^-1　(2)bc

該反應達平衡時,n(NO)="0.007" mol,此時n(NO₂)="0.013" mol,其濃度變化量為0.006 5 mol·L^-1,所以表示NO₂變化的曲線是b。在(2)中,a表示是同一方向的速率,在任何時候都成立,而d中容器的體積及氣體的總質量都不變,氣體的密度也始終不變。