Question

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
	n(O2)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0	0	0.40
含硫反應物的平衡轉化率/%		80	α1	α2	α3

 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO₃的平衡轉化率為α₃＝80%
B．該溫度下，平衡常數的值為400
C．平衡時，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O₂的轉化率小于乙中O₂的轉化率

Answer 1

B

　　　2SO₂(g)�。�　O₂(g)  2SO₃(g)
起始/mol 0.40  0.24  0
轉化/mol  2x  x  2x
×100%＝80%，x＝0.16
K＝＝400，B正確；C項，丙相當于把甲的體積縮小一半，平衡右移，所以丙中c(SO₃)比甲中的2倍多，錯誤；D項，乙中增大O₂的濃度，其自身轉化率減小，錯誤；A項，丁和甲是等效平衡，甲平衡時SO₃為0.32 mol，所以丁中SO₃分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其轉化率為×100%＝20%，錯誤。