Question

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業上采取CO和H₂為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。請寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

 
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是________。
②根據表中數據，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H₂SO₄     D．CH₃COOH     E．H₂CO₃
③把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl₂（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO₄沉淀生成
D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

Answer 1

（1）
（2）①CO₃^2-    ②C　A
③溶液變渾濁　CO₃^2-＋2Na^＋＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃↓
④2Cl₂＋CO₃^2-＋H₂O=CO₂↑＋2Cl^－＋2HClO
（3）B

（1）根據化學平衡常數的定義，結合化學方程式，可寫出K＝
。（2）據“越弱越水解”，酸性順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱，其陰離子結合質子能力越強。硫酸為強酸，濃度均為0.01 mol·L^－1的五種物質的溶液中，硫酸的酸性最強；稀釋100倍后，弱酸還能繼續電離，故pH變化最小的是HCN；據酸性順序，碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應，而不與HClO反應。（3）a點、c點達平衡狀態，對應c（Ba^2＋）和c（SO₄^2-）的乘積等于K_sp，它只受溫度影響；a點、c點對應的K_sp相等，D項正確；b點、d點均未達平衡狀態，由于d點對應c（Ba^2＋）和c（SO₄^2-）的乘積小于BaSO₄的K_sp，故無BaSO₄沉淀生成，C項正確；通過加水稀釋后c（Ba^2＋）和c（SO₄^2-）同時減少，不能使溶液由b點變到a點，B項錯誤。