Question

20．某研究性學習小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：

（1）這四種方案都有“合理”的理由，請填寫表：

	“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁

（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H₂O    B．HCl   C．NH₄Cl   D．NaH
（3）下列關系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外層電子數=族序數
B．最高正化合價+|最低負化合價|=8
C．最高正化合價=|最低負化合價|
D．電子層數=周期數
（4）在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是D．
A．金屬元素
B．稀有氣體元素
C．非金屬元素
D．無法確定為哪一類元素．

Answer 1

分析 （1）甲是根據其最外層電子數及最外層電子數是否達到穩定結構判斷；
乙是根據其原子最外層電子數排列；
丙是根據得失電子數判斷；
丁是根據最外層電子數判斷；
（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因為氫也可得到一個電子形成穩定結構，從而顯-1價；
（3）方案丁中H和C、Si一樣形成化合物時最高正化合價等于最低負化合價的絕對值；
（4）最外層電子數為1的短周期元素可以為非金屬元素H，也可以是金屬元素Li、Na等；最外層電子數為2的短周期元素可以為稀有氣體元素He，也可以是金屬元素Be、Mg等．

解答 解：（1）甲中H與Li、Na等第ⅠA族元素的原子最外層均有一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體元素的原子最外層都已達穩定結構；
乙中He與Be、Mg等第ⅡA族元素的原子最外層電子數均為2；
丙中H與F、Cl等第ⅦA族元素的原子均可得一個電子形成穩定結構；
丁中H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素原子都不易得到或失去電子形成穩定結構，
故答案為：

	“合理”的理由
方案甲	H與Li、Na等第ⅠA族元素的原子最外層均有一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體元素的原子最外層都已達穩定結構
方案乙	He與Be、Mg等第ⅡA族元素的原子最外層電子數均為2
方案丙	H與F、Cl等第ⅦA族元素的原子均可得一個電子形成穩定結構
方案丁	H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素原子都不易得到或失去電子形成穩定結構

（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因為氫也可得到一個電子形成穩定結構，從而顯-1價，四個化合物中只有NaH的氫顯-1價，故D項符合，故選D；
（3）方案丁中把氫放在第ⅣA族是因為氫和C、Si一樣形成化合物時最高正化合價等于最低負化合價的絕對值，故選C；
（4）最外層電子數為1的短周期元素可以為非金屬元素H，也可以是金屬元素Li、Na等；最外層電子數為2的短周期元素可以為稀有氣體元素He，也可以是金屬元素Be、Mg等，故無法確定為哪一類元素，故選D．

點評 本題考查元素周期表結構及元素排列，為高頻考點，側重考查學生分析總結歸納能力，根據原子核外電子排布特點來分析解答，題目難度不大．