Question

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)N_A的說法正確的是（　　）

• A． 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 N_A
• B． 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• C． 向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，當有1 mol Fe²⁺被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N_A
• D． 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為硝酸亞鐵或硝酸鐵；
C．碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子；
D．鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)，1個鋁原子失去3個電子變成+3價的偏鋁酸根離子．

解答 解：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，生成氯氣分子數(shù)小于0.3 N_A，故A錯誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應(yīng)，如果硝酸不足，反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子，失去的電子為0.2N_A，故B錯誤；
C．FeI₂溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；
D．5.4g鋁的物質(zhì)的量為n0.2mol，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式為2Al～3H₂，所以5.4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．