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2.若某共價化合物中含有C、H、O、N四種元素,且以n(C)、n(N)、n(O)分別表示C、N、O的原子數目,則H原子數目最多等于(  )
A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+n(O)C.3n(C)+2n(O)+2D.2n(C)+2n(N)+2

分析 根據要使H原子最多,分子中就不能有雙鍵,n(C)最多能結合2n(C)+2個H(烷烴),n(N)最多能結合n(N)+2個H原子(可以推導出:NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…),碳鏈和氮鏈連在一起,各自還要去掉2個H,當O作為-OH存在時,H原子數目最多,且O的存在不影響H原子的個數來分析;

解答 解:要使H原子最多,分子中就不能有雙鍵,n(C)最多能結合2n(C)+2個H(烷烴),n(N)最多能結合n(N)+2個H原子(可以推導出:NH3、NH2-NH2、NH2-NH-NH2、…),碳鏈和氮鏈連在一起,各自還要去掉1個H,當O作為-OH存在時,H原子數目最多,且O的存在不影響H原子的個數,所以形成一個分子中,最多有H原子:2n(C)+2+n(N)+2-2=2n(C)+n(N)+2;
故選A.

點評 本題考查了有機物的結構,掌握成鍵時各原子之間的數量關系是解題的關系,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學說,建立了分子的立體概念.如圖所示均能表示甲烷的分子結構,哪一種更能反映其真實存在狀況(  )
A.
結構示意圖
B.
電子式
C.
球棍模型
D.
比例模型

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題.
氧化劑Cl2,還原劑NH3
氧化產物NH4Cl,還原產物N2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是(  )
A.100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成氯氣分子數為0.3 NA
B.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA
C.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉移的電子的數目為NA
D.5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成氫氣分子數為0.3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.圖中的A~H是中學化學中常見的八種物質,所有物質均由元素周期表中前18號元素組成,其中B、F、H都含有同一種元素;B、D、E為單質、其他為化合物,常溫常壓下C為無色液體,D、E為無色氣體;H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤.A~H之間的轉化關系如圖所示.

(1)E、H的化學式分別為O2、SiO2或Al2O3
(2)A、B的混合物加C后,可能發生的反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量,若看到的現象是先出現白色沉淀后沉淀消失,寫出符合現象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為:3:2;若看到的現象是產生白色沉淀且沉淀始終不消失,寫出符合現象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質的量之比為:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列選項表示物質結構的化學用語或模型正確的是(  )
A.甲烷分子的比例模型:B.乙烯的結構簡式:CH2CH2
C.醛基的電子式:D.甲醛的結構式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,其中可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.

有關數據列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題:
(1)寫出裝置A中的反應方程式為:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是減少副產物乙醚生成;同時在裝置C中應加入NaOH溶液.其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體.
(3)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在下層(填“上”、“下”);若產物中有少量未反應的Br2,可用NaOH溶液洗滌除去.
(4)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氯氣溶于水發生反應,寫出其化學方程式Cl2+H2O═HCl+HClO.
某學生為了探究氯水的成分,請你與他一起完成探究過程,并書寫實驗報告.
實驗步驟操作方法實驗現象結論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無色氣體產生含有H+
3取少量氯水于試管中,加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中,放入紅色布條

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷.我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質,堿熔法生產鋯的流程如下:

已知25℃時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀時pH1.22.73.46.3
完全沉淀時pH2.43.25.29.7
(1)完成高溫熔融時的主要反應方程式:
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
(2)為了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸取(列舉兩種)
(3)生成濾渣2的成分H2SiO3或H4SiO4(用化學式表示)
(4)用氨水將濾液2的pH調至2.4≤pH<3.4,目的是使Zr4+完全轉化為Zr(OH)4沉淀,同時保證Al3+不會被沉淀下來.
(5)往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液,過濾不溶物后,再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾,可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體.

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