Question

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

 

（2）該反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．
（3）當電子轉移的數目為6.02×10²³個時，求生成的氯氣的物質的量和被氧化的HCl的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移10e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）Mn得到電子，Cl失去電子，該反應中轉移10e^-，“雙線橋法”表示該反應電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，故答案為：KMnO₄；HCl；
（3）當電子轉移的數目為6.02×10²³個時，即轉移1mol電子，生成的氯氣的物質的量為1mol×

5

10

=0.5mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的質量為0.5mol×2×36.5g/mol=36.5g，答：生成的氯氣的物質的量為0.5mol，被氧化的HCl的質量為36.5g．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及計算的考查，題目難度不大．