Question

將質量相等的鋅片和銅片用導線相連浸500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置．
（1）此裝置為

 

（“原電池”或“電解池”），該裝置中發生反應總的離子方程式為

 

，銅片周圍溶液會出現顏色變淺的現象．
（2）若2min后測得鋅片質量減少1.3g，則導線中流過的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）裝置是否有外加電源可以判斷所屬的類別，根據Zn與銅離子的置換反應來書寫；
（2）根據電極反應式來計算．

解答： 解：（1）裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負極，本身失電子，正極上是銅離子得電子，正極反應和負極反應合并即為總的電池反應，則該裝置中發生反應總的離子方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案為：原電池；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（2）根鋅極發生的反應為：Zn-2e^-→Zn²⁺，鋅片質量減少1.3g，即減少0.02mol時，轉移電子0.04mol，故答案為：0.04．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意把握電池方程式的書寫方法，難度不大．