Question

某溫度時水的K_W=1×10^-12，該溫度下將0.05mol?L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，保持溫度不變，所得溶液的pH=10．同溫度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA．試求：
（1）NaOH溶液的物質的量的濃度．
（2）此一元弱酸HA溶液的電離度．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據酸堿混合后溶液PH=10顯堿性，結合剩余氫氧根離子濃度計算方法得到；
（2）電離度=

已經電離的弱酸分子的量

原來弱酸總分子的量

計算；

解答： 解：（1）混合溶液PH=10溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，設氫氧化鈉溶液濃度為c（NaOH），

c(NaOH)×1-0.05×2

3

=0.01，得到c（NaOH）=0.04mol/L；
答：NaOH溶液的物質的量的濃度為0.04mol/L；
（2）HA濃度為c（CH₃COOH），氫氧化鈉與酸HA恰好反應n（NaOH）=n（HA）
c（HA）=

0.04mol/L×10ml

20ml

=0.02mol/L；HA溶液PH=3，電離的HA濃度為0.001mol/L，
電離度α=

0.001mol/L

0.02mol/L

×100%=5%；
答：此一元弱酸HA溶液的電離度為5%；

點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷和溶液PH計算，掌握方法是關鍵，題目難度中等．