Question

19．同溫、同壓下等質量的SO₂氣體和CO₂氣體，下列有關比較的敘述中不正確的是（　　）

• A． 物質的量比為11：16
• B． 密度比為16：11
• C． 體積比為16：11
• D． 體積比為11：16

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的二者的物質的量與摩爾質量成反比；
B．相同條件下密度與摩爾質量成正比；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則二者的體積之比等于其物質的量之比；
D．相同條件下二者的氣體摩爾體積相同，則等質量的二者的體積之比=物質的量之比．

解答 解：A．質量相等的SO₂氣體和CO₂氣體的物質的量與摩爾質量成反比，則等質量的二者的物質的量之比為：44g/mol：64g/mol=11：16，故A正確；
B．相同條件下，二氧化硫與二氧化碳的密度之比大于其摩爾質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B正確；
C．相同條件下具有相同的氣體摩爾體積，則等質量的二者的體積之比等于其物質的量之比：11：16，故C錯誤；
D．根據C可知，二者的體積之比為：11：16，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的綜合應用，題目難度中等，明確阿伏伽德羅定律及推論的內容為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，試題培養了學生的分子能力及化學計算能力．