Question

7．（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是92.3kJ．
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題．
①反應物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填大于、小于、等于）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
②該反應是放熱反應（填吸熱、放熱），△H=E₁-E₂（用E₁和E₂表示）

Answer 1

分析 （1）依據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出，標注聚集狀態和焓變，標準狀況下11.2L氫氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結合熱化學方程式計算；
（2）△H=生成物能量和-反應物能量和，從圖象可見，反應物的能量低于生成物，反應吸熱，據此分析．

解答 解：（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6kJ的熱量，對應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1，標準狀況下11.2L氫氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反應放熱=184.6 kJ•mol^-1×0.5mol=92.3KJ，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1；92.3；
（2）①反應物的能量高于生成物，1mol氣體A和1mol氣體B具有的能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定高，故答案為：大于；
②△H=生成物能量和-反應物能量和＜0，反應放熱，△H=反應物活化能-生成物活化能=（E₁-E₂）kJ/mol，故答案為：放熱；（E₁-E₂）．

點評 本題通過圖象分析反應放熱還是吸熱與反應物生成物能量高低的關系，以及通過活化能計算焓變的方法，題目難度不大．