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19．氫氧化鋇（固體）、硫酸銅（固體）、硫酸（液體）這些物質可以歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　　）

A．

豆漿

B．

NaCl溶液

C．

HCl

D．

空氣

分析混合物是兩種或兩種以上的物質組成，純凈物是單一的一種物質．由同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物．

解答解：氫氧化鋇（固體）、硫酸銅（固體）、硫酸（液體）這些物質可以歸為一類，均屬于化合物．
A．豆漿為混合物，故A錯誤；
B．NaCl溶液為混合物，故B錯誤；
C．HCl為化合物，可以歸為一類，故C正確；
D．空氣均為混合物，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查混合物純凈物的概念，難度不大，注意對概念的理解和區分，正確從宏觀組成和微觀構成兩個角度來把握，還要注意特殊情況，比如碳單質和金屬單質及稀有氣體都是又原子直接構成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	H₂O₂的電子式：
	B．	次氯酸的電子式
	C．	N₂的結構式：N≡N
	D．	熔融時NaHSO₄的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是原電池（填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
（2）A（石墨）電極的名稱是陽極（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）當乙池中B（Ag）極質量增加54g，甲池中理論上消耗O₂的體積為2.8L（標況）．若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式書寫正確的是（　　）

	A．	CCl₄		B．	氯化鎂
	C．	氮氣		D．	水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H₂，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程

；
（2）B的離子結構示意圖是

，請寫出B元素的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與C的氣態氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學鍵為：離子鍵和共價鍵；
（4）寫出C元素的單質和甲烷發生一元取代反應的化學方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（5）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）請簡要敘述該實驗的主要實驗步驟：
①計算；②稱量；
③溶解；④移液；
⑤洗滌；⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規格為500 mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有AC；偏小的有；無影響的有．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數目為4．
②該化合物的化學式為ZnS．若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為4.1g/cm³，X與最近的Y之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³．
（3）Y 與Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16N_A或16×6.02×10²³個．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．
（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O與氫氣反應的化學方程式xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O；
②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品的結晶水質量為1.8 g，化學式為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O；
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由．可行根據反應xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫、同壓下等質量的SO₂氣體和CO₂氣體，下列有關比較的敘述中不正確的是（　　）

	A．	物質的量比為11：16		B．	密度比為16：11
	C．	體積比為16：11		D．	體積比為11：16

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