Question

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）

• A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
• C、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• D、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^2-+2H ⁺=CO_2^↑ +H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．硫酸氫鈉過量，氫氧化鋇完全反應，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
B．硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開．

解答： 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應生成一水合氨和碳酸根離子，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．