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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）

A、石墨

B、NaOH

C、KF

D、CH₄

考點：離子化合物的結構特征與性質

專題：

分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．

解答： 解：A．只含共價鍵和分子間作用力，不屬于離子化合物，故A不選；
B．含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，為離子化合物，故B選；
C．只含鉀離子與氟離子之間的離子鍵，故C不選；
D．只含C-H共價鍵，為共價化合物，故D不選；
故選B．

點評：本題考查化學鍵與化合物的分類，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規律及物質分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，問加入多少摩爾H₂S？

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A、H₂CO₃

B、Cl₂

C、CaCO₃

D、NH₃

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0.1mol金屬鈉投入500mL0.1mol/L的鹽酸中，充分反應生成H₂的物質的量為

mol．

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（1）計算0.5mol CO₂的質量是

，約含有

個CO₂分子；計算1.204×10²⁴個H₂O分子的物質的量是

，質量是

．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物質的量是

．
（3）1mol H₂SO₄中含

mol硫原子，

個氫原子．
（4）在標準狀況下，某氣體的密度是1.429g?L^-1，則該氣體的摩爾質量是

，在相同條件下，該氣體是H₂密度的

倍．

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下列說法正確的是（　　）

A、1 mol氧

B、SO₄^2-的摩爾質量是96 g

C、3 mol小麥

D、標準狀況下，1 mol O₂

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能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）

A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

D、向碳酸氫鈉溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^2-+2H ⁺=CO_2^↑+H₂O

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將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質結構決定了物質性質，應從結構出發學習元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的四種常見元素，基態A原子核有2個未成對電子，基態C原子的最外層電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，D的核電荷數等于A和B核電荷數之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態原子的電子排布式是

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是

（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構型為

，它與H⁺結合后可形成Q離子，下列有關它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是

a．中心原子雜化類型發生了變化
b．離子中鍵角發生了變化
c．粒子空間構型發生了變化
d．Q中的化學鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是

（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是

（5）A，B兩元素的最簡單氣態氫化物的沸點高低順序為

（用化學式表示）其主要原因是

．

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