Question

（1）計算0.5mol CO₂的質量是

 

，約含有

 

個CO₂分子；計算1.204×10²⁴個H₂O分子的物質的量是

 

，質量是

 

．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物質的量是

 

．
（3）1mol H₂SO₄中含

 

mol硫原子，

 

個氫原子．
（4）在標準狀況下，某氣體的密度是1.429g?L^-1，則該氣體的摩爾質量是

 

，在相同條件下，該氣體是H₂密度的

 

倍．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,物質分子中的原子個數計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）依據n=

m

M

=

N

NA

計算解答；
（2）依據n=CV計算；
（3）依據H₂SO₄～2H～1S解答；
（4）標況下，ρ標=

M

Vm

，相對密度D=

ρ1

ρ2

=

M1

M2

計算．

解答： 解：（1）二氧化碳的摩爾質量M=44g/mol，0.5mol CO₂的質量m=0.5mol×44g/mol=22g，含分子個數N=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01x10²³，1.204×10²⁴個H₂O分子的物質的量n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，質量m=nM=2mol×18g/mol=36g；
故答案為：22g；3.01×10²³； 2mol； 36g；
（2）n=CV=5mol/L×0.1L=0.5mol；
故答案為：0.5mol；
（3）微粒個數之比等于物質的量之比：
H₂SO₄～2H～1S
 1     2    1
 1mol  2mol  1mol  
所以1mol H₂SO₄中1molS，2molH，H原子個數N=2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案為：1mol；1.204×10²⁴；
（4）標況下，ρ標=

M

Vm

，M=1.429g?L^-1×22.4L/mol=32g/mol，
相對氫氣的密度D=

ρ

ρH2

=

M

M(H2)

=

32g/mol

2g/mol

=16；
故答案為：32g/mol；16．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用及有關物質的量的計算，題目難度不大，把握物質的組成、結構以及性質，明確物質的質量、微粒個數、摩爾質量等之間的關系是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．