Question

足量Cu溶于濃HNO₃，產生NO₂、N₂O₄、NO氣體，這些氣體若與2.24LO₂（標況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，若向原所得溶液中加入0.1mol/L^-1H₂SO₄溶液100mL，則繼續溶解的Cu質量為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：Cu和濃硝酸反應過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO₂、N₂O₄、NO，且轉移電子守恒，這些氣體若與2.24LO₂（標況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據轉移電子守恒得到硝酸銅的物質的量，再根據離子方程式計算加入稀硫酸后溶解的Cu．

解答： 解：Cu和濃硝酸反應過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO₂、N₂O₄、NO，且轉移電子守恒，這些氣體若與2.24LO₂（標況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據轉移電子得n（Cu）=

2.24L 22.4L/mol ×4

2

=0.2mol，根據原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相當于溶液中含有硝酸，能繼續溶解Cu，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol，n（H⁺）：n（NO₃^- ）=0.02mol：0.4mol=

1

20

＜

1

4

，所以氫離子有剩余，根據硝酸根離子計算溶解銅的質量，
設溶解Cu的質量為x，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
192g  2mol
x     0.02mol
192g：2mol=x：0.02mol
x=

192g×0.02mol

2mol

=1.92g，
故答案為：1.92g．

點評：本題考查根據方程式的計算，明確物質之間的反應是解本題關鍵，注意進行過量計算，注意轉移電子守恒、原子守恒的利用，題目難度中等．