Question

類推是化學學習中的常用方法，但類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能證明其正確與否．下列類推結論中正確的是（　　）

• A、第Ⅳ族氫化物沸點：CH₄＜SiH₄，則第Ⅴ族氫化物沸點：NH₃＜PH₃
• B、第二周期元素氫化物穩定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物穩定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃
• C、可電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
• D、晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

Answer 1

考點：探究化學規律

專題：

分析：A、分子晶體的相對分子質量大，則沸點高，含有氫鍵的物質沸點更高；
B、元素的原子得電子能力越強，元素的氫化物的穩定性越強；
C、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下，不能電離出自由移動的離子；
D、在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子．

解答： 解：A、第Ⅳ族氫化物沸點：CH₄＜SiH₄，氨氣分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點：NH₃＜PH₃，故A錯誤；
B、元素的原子得電子能力F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以元素的氫化物的穩定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，HCl＞H₂S＞，故B正確；
C、可電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，不能電解熔融的氯化鋁，故C錯誤；
D、晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題涉及分子間的作用力、元素的非金屬性強弱的判斷以及金屬的冶煉知識，是一道綜合知識的考查題，難度不大．