下列說法正確的是( )
A. 在測定中和熱的實驗中， 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預先潤洗
C. 在測定中和熱的實驗中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D. 測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列是鋁的兩種重要化合物的生產制備：
I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe
、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）為了少引入雜質，試劑①應選用___________（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）沉淀B的化學式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。
II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示：
（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是______________________。
（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。
（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是____________，為了使濾液II循環利用，應補充的物質是____________（選填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優點是_______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
LED系列產品是被看好的一類節能新產品,下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是
A．a處通入氫氣，發生了還原反應:H2-2e-+2OH-=2H2O
B．b處通入氧氣，為電池的正極
C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D．P-型半導體連接的是電池負極．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2 mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用___________mol/L鹽酸，原因是______________。
（2）滴定終點的判斷 。
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。
（5）固體試劑NaOH純度計算式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH＞0 ，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據熱化學方程式N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發生移動的是（ ）
①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小。
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區原子序數最大的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)。
(3
)F(BD)4為無色揮發性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。
（4）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構成某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標號)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為____ ；已知其摩爾質量為M g．mol-1 ，晶胞參數為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的
關系圖正確的是 ( )
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