對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發生移動的是（ ）
①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小。
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是( )
A、二氧化硅用于制備太陽能電池板
B、氯氣可用于自來水殺菌消毒
C、從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現
D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列表述中合理的是
A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A. 在測定中和熱的實驗中， 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預先潤洗
C. 在測定中和熱的實驗中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D. 測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數而使反應速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應
D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修物質結構與性質】
X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中位于 區，單質X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數為 。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_____________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是
A．碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：
(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：
請寫出左圖反應的平衡常數表達式K= 。
請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式 。
(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應________(選填編號)。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大
(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填字母)。
A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2
，下列能說明該反應已達平衡狀態的是________(填字母)。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1
D．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內CO2的平均反應速率為_______________
(6) 有人設計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質溶液用NaOH溶液，陽極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是( )
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 1?己醇的沸點比己烷的沸點高 | 1?己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 |
B | 原電池可將化學能轉化為電能 | 原電池需外接電源才能工作 |
C | 乙二酸可與KMnO4溶液發生反應 | 乙二酸具有酸性 |
D | Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 | NaCl固體可導電 |
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