【化學——選修物質結構與性質】
X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中位于 區，單質X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數為 。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_____________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
該化合物的化學式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定條件下，0.5 mol 
N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2 (g)+ H2 (g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定。
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調節液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2 mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用___________mol/L鹽酸，原因是______________。
（2）滴定終點的判斷 。
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。
（5）固體試劑NaOH純度計算式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據熱化學方程式N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
對于任何一個化學平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發生移動的是（ ）
①加入一種反應物，②增大體系的壓強，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學平衡常數減小。
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反應①中太陽能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區原子序數最大的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)。
(3
)F(BD)4為無色揮發性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。
（4）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構成某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標號)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為____ ；已知其摩爾質量為M g．mol-1 ，晶胞參數為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用如圖裝置實驗，下列預期實驗現象及相應結論均正確的是
a | b | 預期實驗現象 | 結論 |
| |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管C中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 | |
B | 木條 | 18.4mol/L 硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 | |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 | |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管C中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：計算題
摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
① 稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO
)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
(2)③中發生反應的離子方程式為 ，滴定終點的現象是 。
(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。
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