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20．分別向四份等質量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH固體，充分反應后恢復到原溫度，下列關于反應后溶液的說法中正確的是（　　）

	A．	溶液的質量仍然相等		B．	溶質的質量仍然相等
	C．	溶劑的質量仍然相等		D．	溶液的密度仍然相等

分析根據2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，可知等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂消耗的水一樣多，析出NaOH的質量相等，而NaOH與H₂O不反應，溶液中溶質、溶劑質量不變．

解答解：等質量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH固體，根據2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，可知等物質的量的Na、Na₂O、Na₂O₂消耗的水一樣多，則恢復到原溫度析出NaOH的質量相等，剩余溶液為飽和溶液，則三者反應后溶液質量相等、溶質質量相等、溶劑質量相等、溶液密度不變，而NaOH與H₂O不反應且不溶解，則溶液質量、溶質質量、溶劑質量比前三者大，相同溫度下飽和溶液的密度相等，故選：D．

點評本題考查化學方程式計算以及對飽和溶液與溶解度的理解，關鍵是根據方程式判斷消耗水的質量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	x-y=2×10^-3mol		B．	原溶液的pH=2
	C．	原溶液中n（Cu²⁺）=0.025mol		D．	原溶液中c（NH₄⁺）=7.5×10^-3mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，實質上是有電子轉移，這類反應屬于氧化還原反應．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出⑥原子結構示意圖

（2）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）①③⑤⑦元素簡單離子的半徑由大到小排序為S^2-＞N^3-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的最高價含氧酸酸性弱于⑧的最高價含氧酸
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過程

．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₇H₈，其結構簡式是

．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應③的化學方程式：

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl．
（4）E的分子式是C₆H₁₀O₂．E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應④的反應類型是加聚反應．
（6）反應⑤的化學方程式：

+nH₂O$→_{△}^{H+}$

+n CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、ClO^-、S^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關問題
（1）在下列物質中①硫酸　②鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤酒精　⑥銅 ⑦醋酸　⑧氯化氫　⑨蔗糖　⑩氨氣⑪CO₂⑫NaHCO₃，屬于強電解質的是①④⑧⑫，屬于弱電解質的是⑦．（填序號）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子反應方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）配平下邊化學反應方程式并標明電子轉移的方向和數目1MnO₂+4HCl（濃）=1MnCl₂+1Cl₂↑+2H₂O
（4）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂0，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	電池的總反應是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O
	B．	負極的反應是CH₃OH+H₂O→CO₂+6H⁺+6e^-
	C．	正極的反應是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	電池工作時，H⁺移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　　）

	A．	甲的分子數比乙的分子數多
	B．	甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
	C．	甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
	D．	甲的物質的量比乙的物質的量少

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