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11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（　　）
①用酒精洗滌試管內壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

分析 ①碘易溶于酒精；
②氫氧化鈉能和油脂反應；
③銀單質與氨水不反應；
④苯酚易溶于酒精；

解答 解：①根據碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘的試管，故①正確；
②氫氧化鈉能和油脂反應，從而把油脂除去，故②正確．
③銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，故③錯誤；
④苯酚易溶于酒精，殘留有苯酚的試管，可用酒精洗滌，故④正確；
故選A．

點評 本題主要考查化學實驗基本操作，主要是常見物質的溶解度考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質的量濃度為1.5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B．在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　　）
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對電子數最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個未成對電子的原子有2種
C．核外電子數為偶數的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．基態(tài)碳原子無未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　　）
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作分析正確的是（　　）
A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
B．蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網
C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面
D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應從上口進入，下口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄：
序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫）Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）該實驗中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進入．
（3）已知下列數據：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸
熔點/℃-117.316.6-83.6-
沸點/℃78.5117.977.5338.0
又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①該副反應屬于b反應（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為MnSO4．
（2）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的表達式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

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