Question

6．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO₂氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質化學式為Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應可以制備G為H₂SiO₃；
（3）若A是CO₂氣體，CO₂與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據反應后所得的溶液再與鹽酸反應產生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應后溶液中的溶質；
（4）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH₃、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣．

解答 解：（1）C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H₂、D為Cl₂、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，用惰性電極電解M溶液的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，E為Na₂SiO₃，與F溶液反應可以制備G為H₂SiO₃，E的溶液俗稱水玻璃，
故答案為：水玻璃；
（3）若A是CO₂氣體，CO₂與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據反應后所得的溶液再與鹽酸反應產生氣體的圖2所示可知，鹽酸體積為0.1L時沒有氣體，而用了0.2L的鹽酸產生氣體，碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉的用掉的鹽酸與碳酸氫鈉產生二氧化碳用的掉的鹽酸相等，由此判斷反應后溶液中的溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；
（4）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH₃、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查無機物推斷等，題目涉及元素化合物較多，需要學生全面掌握據基礎知識，注意（3）中根據圖象判斷溶質的組成，難度中等．