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15．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，要用到下列儀器中的（　　）
A．B．C．D．

分析 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要加熱失去結晶水，據此解題．

解答 解：測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要加熱失去結晶水，加熱固體需要使用坩堝．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質化學式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇，它們的體積比約為3：1；反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水集氣法；
（2）將反應產生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現象是紫色高錳酸鉀溶液褪色；將反應產生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一．請列舉出乙烯的兩種重要用途：①生產聚乙烯，②果實催熟．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．不能使KI淀粉溶液顯藍色的物質是（　　）
A．I2B．KIC．NO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．醋酸是一種弱電解質：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H+離子濃度減小．
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則反應消耗醋酸和氫氧化鈉的物質的量的關系為n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與硫化合時，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個電子的是（　　）
A．FeB．MgC．NaD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國在青藏高原發現了名為“可燃冰”的環保型新能源．？
（1）CH4可與Cl2反應，反應歷程如圖？
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
（2）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數點后1位），量取硫酸時應選用B規格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據計算結果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線．

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