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7．與硫化合時，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個電子的是（　　）
A．FeB．MgC．NaD．Cu

分析 根據每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個即0.5mol電子，所以金屬的化合價變化是從0價升高到+1價，據此回答．

解答 解：金屬單質和硫化合是，硫是氧化劑，金屬為還原劑，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個即0.5mol電子，所以金屬的化合價變化是從0價升高到+1價，符合條件的金屬只能是Na．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量計算微粒數，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）
A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，合理的是（　　）
A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實驗室制取肥皂時，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應后，冷卻，用紗布濾出固態物質
C．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
D．驗證蔗糖水解產物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，要用到下列儀器中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據實驗室測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）實驗除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學生實驗后得到以下數據：
加熱前的質量加熱后的質量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請寫出結晶水x=4.97．（保留2位小數）
實驗誤差=-0.6%．（保留2位小數）
提示：實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項中選出該學生產生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥
B．晶體表面已經少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反應已達到平衡，若保持其他條件不變，升高反應體系溫度，則下列說法錯誤的是（　　）
A．正、逆反應速率都增大B．正反應速率減小，逆反應速率增大
C．平衡向逆反應方向移動D．混合氣體中SO2的體積百分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定條件下，反應2A+B?C達到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是放熱反應；
（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是固或液態；
（3）若A、B、C均為氣態，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應．經6s后，此容器內壓強為起始的0.6倍，則用A表示的反應速率為1.2mol•L-1•s-1，B的轉化率為60%，6s末時C的物質的量濃度為3.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）到達平衡時X的反應速率v（X）=0.025mol．L-1．min-1．
（2）反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物質的量濃度為0.1mol/L，此時Y的轉化率是30%．
（4）下列可以判斷該反應達到化學平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時間的改變而改變；
②容器內的總壓強不隨時間變化；
③單位時間生成2mol的X同時生成1mol的Z；
④Z的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質量分數為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？
（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的CO2在標準狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質量為多少g？

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同步練習冊答案
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