Question

12．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列結論中正確的是（　　）

• A． 25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1N_A
• B． 粗銅精煉時，當陽極質量減少6.4 g時，電路中轉移的電子數一定不是0.2N_A
• C． 含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
• D． 200 mL 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以陰離子的數目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．在粗銅的電解精煉中，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
C．銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．依據n=CV可知，溶液體積未知，無法計算氫氧根離子數目，故A錯誤；
B．在粗銅的電解精煉中，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極的質量減少6.4g時，電路中轉移的電子不一定是0.2N_A個，故B正確；
C．銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故0.2mol硫酸不能反應完全，故生成的二氧化硫的分子個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D.200 mL 0.5 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以陰離子的數目大于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，明確電解法精煉銅原理、鹽類水解規律是解題關鍵，注意濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應，題目難度不大．