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1.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是(  )
A.將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液,溶液中c (Na+)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
B.80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c (Na+)與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c (Na+) 相等
C.0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較,Na+的物質(zhì)的量之比為1:2
D.4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液,需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

分析 A.根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量,然后得出鈉離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中鈉離子的濃度;
B.1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c (Na+)=1mol/L,40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c (Na+)=2mol/L;
C.缺少溶液體積,無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量;
D.稀釋過程中溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算出需要濃氯化鈉溶液的體積.

解答 解:A.28.4g Na2SO4的物質(zhì)的量為:$\frac{28.4g}{142g/mol}$=0.2mol,0.2mol硫酸鈉中含有0.4mol鈉離子,則該溶液中c (Na+)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,故A錯誤;
B.80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c (Na+)=1mol/L,40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c (Na+)=2mol/L,兩溶液中鈉離子濃度不相等,故B錯誤;
C.沒有告訴0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4溶液的體積,無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.4mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,稀釋過程中氯化鈉的物質(zhì)的量不變,則需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為:$\frac{0.2mol/L×0.1L}{4mol/L}$=0.00L=5.0mL,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.水溶液受熱不能分解的物質(zhì)是(  )
A.HClOB.HNO3C.Ca(HCO32D.NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列結(jié)論中正確的是(  )
A.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.粗銅精煉時,當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4 g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定不是0.2NA
C.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D.200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)組合是(  )
①鋁   ②氧化鐵   ③氧化鋁   ④碳酸氫鈉   ⑤碳酸鈉   ⑥偏鋁酸鈉.
A.①③⑥B.①③④⑤C.①②③D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求.理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放.下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進行)(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,可用于降低血液中的膽固醇,該物質(zhì)合成線路如圖所示:

已知:Ⅰ.
Ⅱ. RCH═CH2$\stackrel{HBr,過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
Ⅲ.已知:C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍,且支鏈有一個甲基;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性.試回答下列問題:
(1)寫出雙安妥明的分子式C23H28O6
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH32=CH2;H的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱,反應(yīng)I→J的類型是加成反應(yīng).
(4)反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為
(5)符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體有6種.①與FeCl3溶液顯色;②苯環(huán)上只有兩個取代基;③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H++OH-═H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
D.金屬鈉跟水反應(yīng)  Na+H2O═Na ++OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是(  )
A.氯氣:Na+、Ba2+、HSO3-、I-B.二氧化碳:Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-
C.氨氣:Fe3+、Al3+、Na+、NO3-D.二氧化硫:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l.原子中能量最高的是2p電子;元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形;該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合.

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同步練習(xí)冊答案
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