Question

7．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，將1molN₂和3molH₂H混合，充分反應后轉移電子數為6N_A
• B． 常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸作用轉移電子數一定為0.3N_A
• C． 65gZn與一定量的濃硫酸反應至完全溶解，轉移電子數一定為2N_A
• D． 6.4g由S₂、S₄、S₈組成的混合物中含有硫原子的數目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，可逆反應不能進行到底；
B．常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行；
C．鋅為+2價金屬，65g鋅的物質的量為1mol，完全反應失去2mol電子；
D．S₂、S₄、S₈都是與S原子構成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子．

解答 解：A．合成氨是可逆反應，1mol N₂和3mol H₂充分混合，反應生成的氨氣小于2mol，轉移的電子數小于6N_A，故A錯誤；
B．常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，阻止了反應的進行，故B錯誤；
C．65g鋅的物質的量為1mol，1mol鋅完全反應生成1mol鋅離子，轉移了2mol電子，轉移電子數一定為2N_A，故C正確；
D．6.4gS₂、S₄、S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應特點，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意質量守恒定律在化學計算中的應用方法．