【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均減弱
C. 常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D. 植物油酸性條件下水解生成肥皂
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。
A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。
（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。
（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。
（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。
（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有____。
A. 定容時，仰視讀數(shù)
B. 洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥
C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次
D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
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【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是
A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min時A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時B的轉(zhuǎn)化率為20％
D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止
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【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（ ）
A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW（a）=KW（d） D. b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料：TiO2+會發(fā)生水解
(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學(xué)方程式___________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質(zhì)
①a為電源的_____(填“正”或“負(fù)”)
②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學(xué)用語解釋原因________________。
(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：
(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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【題目】完成下列填空
（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___；氧原子數(shù)之比為____；相同條件下的體積之比為____。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____，R的相對原子質(zhì)量為___。
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