【題目】實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
侯氏制堿法是依據(jù)離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。先在飽和食鹽水中通入氨氣，再向其中通入二氧化碳，制得溶解度較小的NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。據(jù)此分析解答。
A．實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿過程中需要加熱固體碳酸氫鈉分解以制得碳酸鈉，裝置A是固體加熱灼燒的裝置，涉及此操作，故A不選；
B．裝置B是蒸發(fā)溶液得到晶體的過程，侯德榜制堿原理中不需要蒸發(fā)溶液操作，故B選；
C．該裝置為過濾操作，溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到碳酸氫鈉晶體，涉及此操作，故C不選；
D．工業(yè)上利用侯德榜制堿原理制備純堿，需要向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，涉及此操作，故D不選；
答案選B。
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變?yōu)樗{色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點 |
C | 常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液 | 未出現(xiàn)光亮銀鏡 | 蔗糖未發(fā)生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是
A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷（n）由于其特殊的結(jié)構，一直受到結(jié)構和理論化學家的關注。它有如下轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是（ ）
A. n的所有原子都在一個平面內(nèi)B. 反應②是消去反應
C. n與
互為同分異構體D. m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種
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【題目】某有機物X含C、 H 、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分數(shù) ②氫的質(zhì)量分數(shù) ③X蒸氣的摩爾體積（STP） ④X對H2的相對密度 ⑤X的質(zhì)量。確定X的分子式需要的最少條件是
A. ①②B. ①③⑤C. ①②④D. ①②③④⑤
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強
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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均減弱
C. 常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應D. 植物油酸性條件下水解生成肥皂
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
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