| A． | SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 說明25℃，101kPa下，lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時放出213 kJ熱量 | |
| B． | 若反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，△H＜0 | |
| C． | 化學反應必然伴隨能量變化 | |
| D． | 酸和堿的中和反應都是放熱反應 |
分析 A、根據可逆反應不可能反應到底分析；
B、反應物總能量高于生成物總能量則為放熱反應；
C、化學反應伴化學鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化；
D、中和反應都是放熱反應．
解答 解：A、因為可逆反應不可能反應到底，所以lmolSO2與0.5mol氧氣放入密閉容器中生成SO3時放出小于213 kJ熱量，故A錯誤；
B、反應物總能量高于生成物總能量則為放熱反應，△H＜0，故B正確；
C、化學反應伴化學鍵的斷裂和形成，必然有能量的變化，通常表現為熱量的變化，故C正確；
D、中和反應都是放熱反應，故D正確；
故選：A．
點評 該題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系以及可逆反應的特征．需正確理解放熱吸熱的本質，是解題的關鍵．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 | |
| B． | 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 | |
| C． | BaSO4在醫學上用作鋇餐，因此Ba2+對人體無毒 | |
| D． | 液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 等物質的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發生：Cu 2++2Br- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br2 | |
| B． | Na2S溶液水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| C． | Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
| D． | H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 碳酸鈉（s） | B． | 醋酸鈉（s） | C． | 硫酸鈉（aq） | D． | 硫酸鉀（s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 采用酸堿中和滴定法測定 | |
| B． | 與足量Zn反應，測量生成的H2體積 | |
| C． | 與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量 | |
| D． | 與足量CaCO3反應，測量生成的CO2質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質 | |
| B． | 鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都髙 | |
| C． | 在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能 | |
| D． | 青銅、硬鋁、鋼都是合金 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 | |
| B． | 六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟 | |
| C． | 兩種晶體中的既有極性鍵又有非極性鍵 | |
| D． | 兩種晶體均為原子晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | |
| B． | 某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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