Question

6．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、溶液中的物料守恒分析，鈉元素和A元素物質的量相同；
B、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說明HY^-水解大于電離；
C、依據溶液中物料守恒和電荷守恒計算分析判斷；
D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A、溶液中的物料守恒分析，鈉元素和A元素物質的量相同，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A錯誤；
B、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，說明HY^-水解大于電離，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C錯誤；
D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷及電荷守恒、物料守恒的就應用，注重高考常考考點的考查，側重反應原理的訓練，題目難度中等．