Question

4．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 等物質的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發生：Cu ²⁺+2Br^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br₂
• B． Na₂S溶液水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C． Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

Answer 1

分析 A．陰極上陽離子氧化性強的銅離子先得到電子，陰極上還原性強的溴離子失去電子；
B．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
C．硫化氫足量，酸性溶液中，氧化性HNO₃＞Fe³⁺，則Fe（NO₃）₃完全反應；
D．Na₂O₂為氧化劑，也為還原劑．

解答 解：A．等物質的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發生的離子反應為Cu²⁺+2Br^- $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Br₂，故A正確；
B．Na₂S溶液水解的離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．因硫化氫足量，則Fe（NO₃）₃完全反應，離子反應為Fe³⁺+3NO₃^-+2H⁺+5H₂S═Fe²⁺+3NO↑+6H₂O+5S↓，故C錯誤；
D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：的離子反應為2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、水解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒分析，綜合性較強，題目難度不大．