Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+C1O^-
• B． 溴化鈉溶液與氯氣反應：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂
• C． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄^2-↓
• D． 碳酸鈣加入過量的鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．氯氣能夠將溴離子氧化成溴單質；
C．氫離子、氫氧根離子的系數與硫酸、氫氧化鋇的化學式組成不相符；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開．

解答 解：A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HC1O，故A錯誤；
B．溴化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和溴，反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故B正確；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．碳酸鈣小于保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養了學生的靈活應用能力．