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10．下列敘述正確的是（　　）
A．和  互為同系物
B．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
C．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞反應
D．對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

分析 A．互為同系物的物質之間必須具有相同的官能團，二者官能團不同；
B．不能使用稀鹽酸，否則會引進雜質；
C．活化分子之間發生碰撞后不一定發生反應，則不一定為有效碰撞；
D．對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的體積分數減小．

解答 解：A．的官能團為酚羥基，的官能團為醇羥基，二者的官能團不同，一定不屬于同系物，故A錯誤；
B．配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸，既防止氧化又抑制水解，而不能使用稀鹽酸，故B錯誤；
C．能發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，因為分子發生碰撞時只有沿著一定的取向才能發生化學反應，所以，即便分子具有了發生有效碰撞的能量（即活化分子），發生的碰撞也不一定是有效碰撞，故C正確；
D．對于正反應氣體體積減少的反應，平衡向正反應移動，生成物的百分含量會減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡、化學反應速率的影響因素、同系物判斷、鹽的水解原理等知識，注意掌握影響化學平衡、化學反應速率的因素，明確鹽的水解原理及其應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質在常溫下能使蛋白質變性的是（　　）
A．水B．甲醛水溶液C．葡萄糖D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+C1O-
B．溴化鈉溶液與氯氣反應：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO42-↓
D．碳酸鈣加入過量的鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH3的密度小于空氣．

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．水溶液中的行為是中學化學的重要內容．
（1）25℃時，某溶液中由水電離出c（H+）=1×10-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當解釋）HSO3-+H2O?H2SO3+OH-HSO3-?H++SO32-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
HClOK=3×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na2CO3  ④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（4）25℃時，將n mol•L-1的氨水與0.2mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解
B將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐，在河流入海處易形成沙洲都與膠體性質有關
B．淀粉膠體中混有的氯化鈉可以通過滲析的方法除去
C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路
D．Fe（OH）3懸濁液和Fe（OH）3膠體都不穩定，都不能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]是一種磷肥，它屬于（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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