Question

8．已知某溫度下反應2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0的平衡常數為64．此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應達到平衡．下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應的平衡常數表達式為k=$\frac{{c}^{3}（C）•c（D）}{{c}^{2}（A）•{c}^{3}（B）}$
• B． 升高溫度，該反應的平衡常數增大
• C． 從反應開始10min，該反應的平均反應速率v（C）為0.12mol/（L•min）
• D． B的平衡轉化率為60%

Answer 1

分析 A．平衡常數為生成物平衡濃度化學計量數冪乘積與反應物平衡濃度化學計量數冪乘積的比，在表達式中不需要寫出固體組分；
B．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小；
C．濃度商Qc=$\frac{（\frac{2}{2}）^{3}}{（\frac{2}{2}）^{3}}$=1＜K=64，故反應向正反應進行，設參加反應的B為xmol，則：
           2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）：2       2
變化量（mol）：x       x
平衡量（mol）：2-x     2+x
再根據平衡常數列方程計算x，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
D．B的轉化率=$\frac{參加反應B的物質的量}{B的起始物質的量}$×100%．

解答 解：A．平衡常數為生成物平衡濃度化學計量數冪乘積與反應物平衡濃度化學計量數冪乘積的比，在表達式中不需要寫出固體組分，故該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{3}（B）}$，故A錯誤；
B．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故B錯誤；
C．濃度商Qc=$\frac{（\frac{2}{2}）^{3}}{（\frac{2}{2}）^{3}}$=1＜K=64，故反應向正反應進行，設參加反應的B為xmol，則：
             2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）：2        2
變化量（mol）：x        x
平衡量（mol）：2-x      2+x
由于反應前后氣體的物質的量不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，故$\frac{（2+x）^{3}}{（2-x）^{3}}$=64，解得x=1.2，則v（C）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10min}$=0.06mol/（L．min），故C錯誤；
D．B的轉化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡常數等，關鍵對化學平衡常數表達式的理解，注意平衡常數在化學平衡計算中的應用．