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20.下列說法不正確的是( 。
A.氫能、風能和海洋能符合圖中陰影部分
B.苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不屬于同分異構體,又不屬于同系物
C.聚氯乙烯塑料可以用來包裝需長時間保存的食品
D.大力發展沼氣,可將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

分析 A、陰影部分是新能源、可再生能源和來自太陽的輻射能量;
B、同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物;同系物是結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物;
C、聚氯乙烯塑料有毒;
D、廢棄的秸稈可以用來發酵制沼氣.

解答 解:A、陰影部分是新能源、可再生能源和來自太陽的輻射能量,氫能、風能和海洋能均符合,故A正確;
B、同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物,故苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不是同分異構體;同系物是結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物,故三者不是同系物,故B正確;
C、聚氯乙烯塑料有毒,不能用來保存食品,故C錯誤;
D、廢棄的秸稈可以用來發酵制沼氣,而沼氣的主要成分是甲烷,燃燒生成二氧化碳和水,是清潔高效的能源,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了能源的劃分、同系物和同分異構體的判斷以及聚氯乙烯塑料的使用,應注意的是聚氯乙烯塑料有毒,不能包裝食品.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應中,反應后固體物質的質量減少的是(  )
A.二氧化碳通過Na202粉末
B.向H202的溶液中加入一定量Mn02
C.Cu2S在足量的02中灼燒
D.將銅投入稀鹽酸酸化的KN03溶液并加熱

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11.請寫出己烷(C6H14)的同分異構體的結構簡式.

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8.由銅、鋅、CuSO4溶液,ZnSO4溶液組成如圖所示的原電池,則下列說法正確是(  )
A.a極為銅,b極為鋅
B.當正極質量增加64g時,負極質量減小65g
C.A池中盛放的是CuSO4溶液,B池中盛放的是ZnSO4溶液
D.鹽橋中的陽離子向鋅極移動,陰離子向銅極移動

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15.分液漏斗在使用前,必須進行的操作是( 。
A.打開活塞B.拔下玻璃塞C.檢查是否漏水D.檢查是否干燥

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5.nL三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復到原來狀態(常溫常壓),體積共縮小2nL,這三種烴不可能的組合是(  )
A.CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B.C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合
C.C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質量之比混合
D.CH4、C3H6、C2H2以a:b:b體積比混合

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.醇是重要的有機化工原料.一定條件下,甲醇可同時發生下面兩個反應:
i.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
ii.2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)
I.上述反應過程中能量變化如圖所示:
(1)在某密閉容器中,充人一定量CH3OH(g)發生上述兩個反應,反應i(填“i”或“ii”)的速率較大,其原因為該反應的活化能較。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎,使ii的反應速率增大,則E1和E2-E1的變化是:E1減;E2-E1不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)已知:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ/mol.則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=-45.5kJ•mol-1
Ⅱ,某研究小組通過控制反應條件,在三個容積均為2L的密閉容器中只發生反應i,起始反應溫度均為T℃,起始投料如下表所示:
編號

起始投料/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
(3)比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大。篶1(H2O)<c2(H2O)(填“>”、“<”或“=”);三個容器中反應的化學平衡常數分別記為K1、K2和K3,三者的大小關系為K1=K2>K3
(4)若容器l中平衡時CH3OH(g) 的轉化率為80%,則該溫度下反應i的平衡常數K=4.

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9.用惰性電極實現如下電解過程,下列說法正確的是( 。
A.電解稀硫酸溶液實質上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上發生反應:4OH-4e-═2H2O+O2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1

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8.已知某溫度下反應2A(s)+3B(g)?3C(g)+D(s)△H<0的平衡常數為64.此溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol,10min后反應達到平衡.下列說法正確的是(  )
A.該反應的平衡常數表達式為k=$\frac{{c}^{3}(C)•c(D)}{{c}^{2}(A)•{c}^{3}(B)}$
B.升高溫度,該反應的平衡常數增大
C.從反應開始10min,該反應的平均反應速率v(C)為0.12mol/(L•min)
D.B的平衡轉化率為60%

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