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20．下列反應中，液體植物油不能發生的反應是（　　）
A．加成反應B．氧化反應C．水解反應D．縮聚反應

分析 植物油含碳碳雙鍵和酯基，據此解題．

解答 解：A．植物油含碳碳雙鍵，能發生加成反應，故A錯誤；
B．植物油含碳碳雙鍵，易被氧化，故B錯誤；
C．植物油含酯基，易發生水解反應，故C錯誤；
D．植物油不能發生縮聚反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醛、鹵代烴等有機物性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發生下面兩個反應：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
編號

起始投料/mol
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數K=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料．一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）當x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成2MnO•3ZnO•5Fe2O3．
（2）酸浸時，二氧化錳被還原的化學方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（3）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（選填：氧化劑、還原劑、吸附劑）．
（4）煮沸1h是為了使H2O2分解．
（5）同時加入MnSO4和鐵粉的目的是調節濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某溫度下反應2A（s）+3B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0的平衡常數為64．此溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反應達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的平衡常數表達式為k=$\frac{{c}^{3}（C）•c（D）}{{c}^{2}（A）•{c}^{3}（B）}$
B．升高溫度，該反應的平衡常數增大
C．從反應開始10min，該反應的平均反應速率v（C）為0.12mol/（L•min）
D．B的平衡轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以甲烷為初始原料制取氫氣，是一項比較成熟的技術，下面是制取氫氣的流程圖如圖1，根據信息回答下列問題：

（1）階段I發生的反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3時，測得溫度（T ）和壓強（p）對上述反應的影響如圖2所示．則升高溫度，該反應的平衡常數K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），據圖可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）階段Ⅱ發生的反應為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1溫度時，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O（g），反應過程中測得部分數據如表所示（表中t1＜t2）：
反應時間（min）n（CO）（mol）N（H2O）（mol）
01.200.60
t10.80
t20.20
①保持T1溫度不變，若向原容器中通入 0.60mol CO和1.20mol H2O（g），則達到平衡后n（CO2）=0.4mol．
②若達到平衡后，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），則下列說法正確的是ab．
a、CO的轉化率將增大 b、H2O（g）的體積分數將增大
c、氣體的密度將不變 d、化學平衡常數將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據等電子原理，CO與N2互為等電子體，請寫出CO分子結構式C≡O．
（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價為-3，Cl元素的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產物是HClO和NH3（填化學式）．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子的結構式為，分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列有機物命名或寫出結構簡式：
（1）：2-甲基戊烷；
（2）2-甲基-1，3-戊二烯：CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3；

（3）2-甲基-2-丁烯（CH3）2C=CHCH3；
（4）乙苯 
（5）4-甲基-2-戊炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發生反應CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應正反應為吸熱反應（填吸或放），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數數值為0.2．
（2）如果該反應的平衡常數K值變大，該反應bc（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
物質電離平衡常數（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為10g．
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，請用電離平衡原理解釋上述反應發生的原因以及確定生成物的依據二氧化碳與水結合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H2CO3?H++HCO3-，該步電離出的H+更容易結合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH，導致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO3-?H++CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步電離出的H+更容易結合CO32-而不容易結合C6H5O-，故不影響第二步電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證．
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據如表數據，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖2所示．請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，氧氣氧化的化學原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

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