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16．Li原子核外有3個電子，則Li元素最多有幾個不同電離能（　　）

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

無法判斷

分析電離能是指處于基態的氣態原子失去一個電子生成+1價的氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能（I1）．由+1價氣態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態陽離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2），第三、四電離能依此類推，據此答題．

解答解：電離能是指處于基態的氣態原子失去一個電子生成+1價的氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能（I1）．由+1價氣態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態陽離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2），第三、四電離能依此類推，Li原子核外有3個電子，所以有三個不同電離能，故選C．

點評本題主要考查電離能的概念，難度不大，注重對基礎知識和基本概念的理解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好與V mL濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應；又知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，元素Cr在還原產物中的化合價為+3價，則所需K₂Cr₂O₇溶液體積V為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

如圖所示為相互串聯的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極（填電極名稱），電極反應式是Ag⁺+e^-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應式是Ag-e^-=Ag⁺，應選用的電解質溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中發生的總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復原應加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　　）

A．

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B．

pH＞7

C．

pH=7

D．

pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-．其中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積 D．c（OH^-）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO₄8.18mL（保留到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

25℃時，氫氟酸的電離常數K_a=6.8×10^-4mol•L^-1，醋酸的電離常數K_a=1.8×10^-5mol•L^-1，如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系，則Y可以表示（　�。�

	A．	溶液的pH		B．	水解平衡常數
	C．	水解百分率		D．	溶液中陰離子濃度之和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．火箭推進劑由肼（N₂H₄）和液態過氧化氫組成，當它們混合反應時，即產生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態肼與足量液態H₂O₂反應，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應中的氧化劑是2H₂O₂；
（3）當放出256.65kJ熱量時，轉移電子數1.6N_A；
（4）此燃料的優點是污染小，產生的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在常溫下，存在下列化學反應：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
則下列各物質還原性由強到弱排列的順序正確的是（　�。�

	A．	I^-，Fe²⁺，Cl^-，Mn²⁺		B．	Cl^-，Mn²⁺，I^-，Fe²⁺
	C．	Mn²⁺，Cl^-，I^-，Fe²⁺		D．	MnO₄^-，Cl₂，Fe³⁺，I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產生活中應用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg²⁺的反應式為：FeS（s）+Hg²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）═Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2×10^-20mol²•L^-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH^-濃度為10^-8mol/L．

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