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4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　　）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

分析 常溫下，等濃度、等體積的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，再結合電荷守恒分析解答．

解答 解：常溫下，等濃度、等體積的醋酸和NaOH混合，二者恰好反應生成CH3COONa，CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，且溶液中存在c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確鹽的性質是解本題關鍵，知道鹽具有“有弱才水解、無弱不水解、誰強誰顯性、強強顯中性”特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，若有1.5mol FeS2參加反應，轉移電子的數目9.632×1024．
（2）物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
①若X為氧化物，X的化學式是Al2O3．
②若X為單質，X與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）氣體，經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為8.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．原子最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素
B．同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸減弱
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素
D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列物質中：①醋酸，②鹽酸，③氨水，④SO2，⑤Cu（OH）2固體，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl氣體，⑩KNO3固體
（1）以上物質中能導電的是②③⑥⑦
（2）以上物質中屬于電解質的是①⑤⑦⑨⑩
（3）以上物質中屬于非電解質的是④⑧
（4）以上物質中屬于強電解質的是⑦⑨⑩
（5）以上物質中屬于弱電解質的是①⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Li原子核外有3個電子，則Li元素最多有幾個不同電離能（　　）
A．1個B．2個C．3個D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．世界能源消費的90%以上依靠化學技術．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分數為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應的化學方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO3（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續一段時間后，藍色可逐漸褪去．則M極為電源的負（填“正”或“負”）極，B極區電解液為LiCl溶液（填化學式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（　　）
A．酸B比酸A的電離度大B．A為弱酸，B為強酸
C．酸B的物質的量濃度比A的小D．A酸比B酸易電離

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