Question

室溫時，向20mL 0.1mol?L^-1醋酸中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液V mL，下列有關敘述中正確的是（　　）

• A、滴加少量NaOH溶液，促進CH₃COOH的電離，溶液的pH降低
• B、當V=20mL，溶液中存在：c（Na⁺）-c（CH₂COO）+c（CH₃COOH）
• C、當V=20mL，NaOH與CH₃COOH恰好反應時，所得溶液pH=7
• D、當0＜V＜20mL時，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（CH₂COO）＞c（OH）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、NaOH能夠中和醋酸，使溶液酸性減弱，pH增大；
B、等物質的量的醋酸和NaOH恰好中和，依據原子守恒解答；
C、等物質的量的醋酸和NaOH恰好中和后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解；
D、醋酸溶液中加入少量NaOH時，溶液顯酸性．

解答： 解：A、醋酸溶液中加入NaOH時，導致酸性減弱，pH增大，故A錯誤；
B、等物質的量的醋酸和NaOH恰好中和，依據原子守恒，c（Na⁺）=c（CH₂COO）+c（CH₃COOH），故B正確；
C、等物質的量的醋酸和NaOH恰好中和后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解導致溶液顯堿性，pH＞7，故C錯誤；
D、醋酸溶液中加入少量NaOH時，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了醋酸中加入強堿NaOH的有關情況，注意加入NaOH的量的多少，對溶液酸堿性的影響．