Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）

• A、容器內壓強不隨時間變化
• B、容器內各物質的濃度不隨時間變化
• C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
• D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應前后的化學計量數之和相等，然后根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變來解答．

解答： 解：A、該反應前后的化學計量數之和相等，容器內的壓強始終不隨時間改變，所以壓強不再變化，不能確定是否達到平衡，故A錯誤；
B、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，故B正確；
C、平衡時各物質的濃度之比決定于反應前加入的量和轉化程度，與是否達到平衡狀態無關，故C錯誤；
D、單位時間內消耗0.1 mol X 為正速率，同時生成0.3 molZ為正速率，都是正速率不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．