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為了配制[NH4+]:[Cl-]=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl、②適量的NaCl、③適量的氨水、④適量的NaOH,正確的是(  )
A、①②B、③C、③④D、④
考點:影響鹽類水解程度的主要因素
專題:鹽類的水解專題
分析:氯化銨是強酸弱堿鹽,由于NH4+水解,導致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性;為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,須加一定量的能電離出銨根離子的物質,或減少溶液中氯離子的濃度,據此分析.
解答: 解:氯化銨是強酸弱堿鹽,由于NH4+水解,導致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,須增加銨根離子濃度;或減少溶液中氯離子的濃度.
①加入適量的HCl,溶液中氯離子濃度增大,則溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①錯誤;
②加入適量的NaCl,溶液中氯離子的濃度增加,銨根離子濃度不變保持,導致c(NH4+)<c(Cl-),故②錯誤;    
③加入適量氨水,通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解,增加溶液中銨根離子的濃度,并保持氯離子濃度不變,故③正確;
④加入適量NaOH,會發生反應:NH4++OH-=NH3?H2O,NH4+越來越少,氯離子濃度不變,導致c(NH4+)<c(Cl-),故④錯誤;
故選:B.
點評:本題主要考查了溶液的配制,解答須掌握銨根離子水解的影響因素,掌握鹽類水解的規律是解答本類題的關鍵,本題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在室溫時,下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應,能生成5種鹽的是(  )
A、Al2O3、SO2、CO2、SO3
B、Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C、CO2、Cl2、Fe3O4、SO3
D、SiO2、N2O5、CO、Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關于氫化物的敘述正確的是(  )
A、H2O2分子中只存在極性鍵
B、NH3的結構式為
C、HCl的電子式為  
D、H2O的比例模型為

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,某CH3COONa 與CH3COOH 的混合溶液的pH=7,則下列離子濃度之間的關系不正確的是(  )
A、c(Na+)=c(CH3COO-
B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C、c(Na+)<c(CH3COO-
D、c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、OH-、Ba2+、NO3-
B、Ba2+、Cl-、H+、SO42-
C、H+、CO32-、Cl-、Na+
D、H+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,向20mL 0.1mol?L-1醋酸中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液V mL,下列有關敘述中正確的是(  )
A、滴加少量NaOH溶液,促進CH3COOH的電離,溶液的pH降低
B、當V=20mL,溶液中存在:c(Na+)-c(CH2COO)+c(CH3COOH)
C、當V=20mL,NaOH與CH3COOH恰好反應時,所得溶液pH=7
D、當0<V<20mL時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(CH2COO)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗事實可以用同一化學反應原理解釋的是(  )
A、乙烯與SO2都能使溴水褪色
B、氫氧化鈉和酒精都能與醋酸反應
C、燒堿和乙酸鈉的溶液都能使酚酞試液變紅
D、向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液后加熱,都有磚紅色沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列能源不屬于可再生能源的是(  )
A、乙醇B、氫氣C、沼氣D、天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍.現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示.

(1)A的結構簡式為
 
,B中決定性質的重要官能團的名稱為
 

(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型.
 
,反應類型:
 

 
,反應類型:
 

 
,反應類型:
 

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