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14.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素,分別位于三個不同短周期的主族元素,且原子序數依次增大.D原子的質子數是B原子質子數的2倍,A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的$\frac{1}{3}$.A與B可形成BA3型化合物,該化合物C的單質在一定條件下反應,能生成化合物BC,請按要求填寫下列空白:
(1)D元素的名稱硅,C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族.
(2)寫出BA3的電子式,BA3跟C的單質在一定條件下反應,能生成化合物BC的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)D單質在工業上最重要的用途是半導體材料,寫出工業上制取D單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(4)在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存棕色瓶劑瓶,置于冷暗處,用化學方程式說明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑.

分析 已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素,分別位于三個不同短周期的主族元素,且原子序數依次增大,則A為H元素;A與B可形成BA3型化合物,則B處于VA族,而D原子的質子數是B原子質子數的2倍,則B為N元素、D為Si元素;A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的$\frac{1}{3}$,則C元素原子質子數為(1+4)×3-7=8,故C為O元素,氨氣與氧氣在一定條件下反應生成化合物NO,據此解答.

解答 解:已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素,分別位于三個不同短周期的主族元素,且原子序數依次增大,則A為H元素;A與B可形成BA3型化合物,則B處于VA族,而D原子的質子數是B原子質子數的2倍,則B為N元素、D為Si元素;A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的$\frac{1}{3}$,則C元素原子質子數為(1+4)×3-7=8,故C為O元素,氨氣與氧氣在一定條件下反應生成化合物NO.
(1)D元素的名稱:硅,C為O元素,在元素周期表中的位置:第二周期VIA族,
故答案為:硅;第二周期VIA族;
(2)BA3為NH3,電子式為,NH3跟氧氣反應生成NO的化學方程式為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)硅單質在工業上最重要的用途是半導體材料,工業上制取硅單質的化學方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:半導體材料;SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(4)由于濃硝酸見光、受熱易分解:4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑,應用棕色瓶劑瓶盛放,置于冷暗處保,
故答案為:棕色瓶劑瓶,置于冷暗處;4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或做法正確的是(  )
A.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性大于碳酸
B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質,常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產生H2 0.2g,則被氧化的鈉是4.6g
D.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是(  )
A.等質量的兩物質分別與足量鹽酸充分反應時,NaHCO3產生CO2氣體多
B.可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區別
C.等質量的兩物質分別與足量的等濃度鹽酸反應時,一般是Na2CO3產生CO2氣體快
D.NaHCO3中Na2CO3混有雜質可以用加熱方法除去

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在下列轉化中,已知B的相對分子質量比A大79,H是六元環酯.

(1)G中所含官能團的名稱羧基;E→F的反應類型是氧化反應.
(2)B→C的化學方程式:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2
(3)檢驗F中所含官能團可用Cu(OH)2試劑(寫出其中一種),寫出F與該試劑反應的有關的化學方程式OHCCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O.
(4)E和G在一定條件下還可以生成高聚物,請寫出此高聚物的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.“8•12”天津港危化倉庫爆炸,造成生命、財產的特大損失.據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是C.
A.水          B.干冰           C.細沙           D.泡沫滅火器
(2)白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應:3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4,該反應的氧化劑是HClO3,氧化產物是H3PO4,若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol.
(3)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發生非氧化還原反應,也可能發生氧化還原反應,下列反應一定不可能發生的是C.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O          B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
(4)NaCN屬于劇毒物質,有多種無害化處理方法.H2O2處理法:NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O,推測X的化學式為NaHCO3

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19.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉,再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上).下列說法正確的是(  )
A.體系中c(CO):c(CO,狀態Ⅱ)<2c(CO,狀態Ⅲ)
B.反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△S>0、△H<0
C.體系的總壓強P總:P總(狀態Ⅱ)<2P總(狀態Ⅰ)
D.逆反應速率V逆:V(狀態Ⅰ)>V(狀態Ⅲ)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.能源是當今社會發展的三大支柱之一,有專家指出:如果對燃料產物如CO2、H2O、N2等能夠實現利用太陽能讓它們重新組合(如圖),可以節約燃料,緩解能源危機.在此構想的物質循環中太陽能最終轉化(  )
A.化學能B.熱能C.生物能D.電能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑.
Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃)$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O.具體步驟如圖:

①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集
請回答:
(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱;
(2)反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近)其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率;
(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體.
Ⅱ.據某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,現有四只洗氣瓶:分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4
(1)為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當的洗氣瓶,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC(填洗氣瓶編號),如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性.
(2)寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式(C元素的氧化產物為CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.I.氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質.
(1)基態P原子中,電子占據的最高能級符號為3p,基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子,基態Br原子的價電子排布式為4s24p5
(2)HCN的電子式為;其中心C原子的雜化類型為sp.氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F>N>P(用元素符號表示).
(3)已知PCl3是不穩定的無色液體,遇水易水解且可生成兩種酸,該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl,所得含氧酸(電離常數Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3
(4)根據下表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能(kJ•mol-1 1681 1251 1140 1008
Ⅱ.(5)已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似.下表給出了三種晶體的品格能數據:
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能(kJ•mol-1 786 715 3401
則該四種晶體(不包括NaCl)的熔點從高到低的順序為TiN>MgO>CaO>KCl
(6)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體,其結構與NaCl相同(如圖所示).據此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2.已知該氧化物的密度是pg.cm-3,則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm(只要求列出算式,不必計算出數值結果,阿伏加德羅常數的值為NA).

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